题目
题型:期中题难度:来源:
(2)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式_____________。
(3)写出提高Y的转化率的两个措施_________和_________。
答案
(2) =△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2
反应方程式是:X(g)+3Y(g) 2Z(g)
(3)①增大压强;②提高X的浓度。(或减小Z的浓度,合理即可)
核心考点
试题【某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。(1)反应开始至2mim,Y的平均反应速率为_____】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为___________。
(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________(填“大”,“小”或“相等”下同),混合气体密度比起始时____________。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a : b =__________。
B.4mol/L
C.4.5mol/L
D.5mol/L
B. 3X+2Y2Z
C. X+3YZ
D. 3X+YZ
(1)H2的反应速率;
(2)CO的转化率;
(3)求相同条件下CH3OH(气)2H2(气) + CO(气)的平衡常数K
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