题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(填序号).
A.c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.15mol/L
B.c(SO3)=0.4mol/L
C.c(O2)=0.2mol/L或c(SO2)=0.4mol/L
D.c(SO3)=0.3mol/L
(2)任选上述一种可能的情况,计算达到平衡时的平衡常数为______.
(3)某温度时,将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡,SO2的转化率为80%,则0~10min内的平均反应速率v(O2)=______,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2S03(g)的平衡常数K=______.
答案
A、SO2和O2的浓度增大,SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,实际变化应小于该值,且为2:1,故A可能;
B.SO3的浓度增大,浓度增大为0.2mol/L,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,故B不可能;
C.SO2、O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,实际变化应小于该值,故C不可能;
D.SO3的浓度增大,浓度增大为0.1mol/L,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,故D可能;
故答案为:AD;
(2)选则A计算平衡常数,SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L,则SO3的浓度减少量为0.1ml/L,故平衡时SO3的浓度为0.2mol/L-0.1ml/L=0.1mol/L,故平衡常数k=
0.12 |
0.32×0.15 |
故答案为:0.74;
(3)SO2的转化率为80%,则参加反应的SO2为4mol×80%=3.2mol,故参加反应的O2为3.2mol×
1 |
2 |
| ||
10min |
计算SO2、O2的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L,SO2的浓度变化量为
3.2mol |
2L |
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
开始(mol/L):2 1 0
变化(mol/L):1.6 0.8 1.6
平衡(mol/L):0.4 0.2 1.6
故该温度下平衡常数k=
1.62 |
0.42×0.2 |
故答案为:0.08mol/(L•min);80.
核心考点
试题【SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L•s) |
B.该反应的平衡常数数值为0.5 |
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态 |
A.反应放出的热量为0.2akJ |
B.平衡时H2O的转化率为40% |
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动 |
D.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动 |