题目
题型：不详难度：来源：
2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（ ）| A．混合气体的密度不再变化 |
| B．混合气体的颜色变浅 |
| C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 |
| D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2 |
答案
解析
核心考点
试题【某温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（ ）A．混合气体的密】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（ ）A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
2NH3（g）。⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝ ，y＝ 。平衡时H2的物质的量 （选一个编号）。
| A．大于6mol | B．等于6mol |
| C．小于6mol | D．可能大于、小于或等于6mol |
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
。
2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（ ）| A．5∶6 | B．5∶4 | C．5∶3 | D．5∶2 |
H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ） | A．减小压强 | B．缩小体积 |
| C．升高温度 | D．增大氢气的物质的量浓度 |
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.5 |
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝ 。
⑵该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
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