题目
题型：不详难度：来源：
H2+I2(g)(正反应为放热反应)，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )| A．碘化氢的生成速率大于其分解速率 |
| B．碘化氢的生成速率小于其分解速率 |
| C．碘化氢的生成速率等于其分解速率 |
| D．无法判断碘化氢生成和分解速率的相对大小 |
答案
解析
核心考点
试题【把纯净的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HIH2+I2(g)(正反应为放热反应)，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
| A．①②④⑤ | B．①②③⑤ |
| C．②③ | D．②⑤ |
CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是( )| A．再加入一些C | B．移走一部分CO或H2 |
| C．充入一些水蒸气 | D．移走少量H2并充入水蒸气 |
2SO3(g)，下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段有____________。
(2)起始时投入的物质成分为____________。
| A．SO2，O2 | B．SO2，SO3 |
| C．SO3 | D．SO2，O2，SO3 |
2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ）| A．平衡正向移动 | B．正反应速率增大 |
| C．容器内气体颜色加深 | D．容器内H2的质量分数增大 |
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达到平衡后与原平衡比较错误的是( )| A．平均相对分子质量增大 | B．NO2的转化率提高 |
| C．压强为原来的2倍 | D．颜色变浅 |
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