在一定条件下，将3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ３为n mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定条件下，将3 mol Ｎ_２和3 mol Ｈ_２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ_２（ｇ）＋３Ｈ_２（ｇ）

２ＮＨ_３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ_３为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时ＮＨ_３仍为n mol，则下列组合不正确的是（）

	起始状态/mol
	N₂	H₂	NH₃
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C		2
D	0	0	2

答案

解析

此题为等效平衡问题。根据物质之间的相互转化关系，判断D不可能，因D中只相当于1 mol Ｎ_２、3 mol Ｈ_２。

核心考点

试题【在一定条件下，将3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ３为n mo】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将3 molＯ_２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ_１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ₂

２Ｏ_３，此时测知Ｏ_２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（）

图2-57

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可逆反应：2X+Y

2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（）

图2-58

A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体

C．若Y为固体，X一定是气体

D．X和Y不可能都是气体

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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）

2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反应放热）
反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO₂的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO₃的物质的量

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在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

图2-62
(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600～800 K时，会发生反应：XeF₆(g)

XeF₄(g)+F₂(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。

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