题目
题型：不详难度：来源：
| A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 |
| B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 |
| C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 |
| D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸D．配制氯化铁溶液时】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．正、逆反应速率改变 | B．加入催化剂 |
| C．增大压强 | D．反应转化率的改变 |
CH3OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（ ）。| A．高温、高压、催化剂 | B．低温、低压、催化剂 |
| C．适当的温度、高压、催化剂 | D．低温、高压、催化剂 |
xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0．4 mol D，并测得C的平衡浓度为0．4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）。| A．x的值为2 | B．A的转化率为40% |
| C．B的平衡浓度为0．8 mol/L | D．D的体积分数为20% |
N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是（ ）。| A．3mol H2和1mol N2 | B．4mol NH3 |
| C．2mol N2和6mol H2 | D．2mol NH3、1mol N2、3mol H2 |
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系 |
| B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与 △H的关系 |
| C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系 |
| D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系 |
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