题目
题型:不详难度:来源:
A.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
B.反应放出的热量为0.4a kJ |
C.平衡时H2O 的转化率为40% |
D.加入催化剂可以反应加快,放热更多 |
答案
解析
核心考点
试题【在某一容积为2 L的密闭容器内,加入2 mol的CO和2 mol的H2O,高温加热,发生如下反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g);1m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=1 |
B.2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)-1tesoon |
C.该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2:5 |
D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态 |
(1)若t1=5s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。
(2)若t2~t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v(正)___v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t4~t5阶段改变的条件为_______,B的起始物质的量为_______。
(4)t5~t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式:__________________________________。
(5)该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t1~t6 各阶段K的变化趋势图像
A.在达平衡后,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.在达平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1,则达到平衡后,C的浓度大于0.4 mo1·L-1
D.保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
A.同时进行时,用N2表示的反应速率:情况1>情况2 |
B.平衡时,情况1:Q1= 92.2kJ |
C.达到平衡时,混合气体的密度:情况1>情况2 |
D.平衡时,情况2:Q2<46.1kJ |
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)反应开始至10s末,X的平均反应速率为: 。
(3)若在第10s时分离出部分Y,则容器中X的物质的量会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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