题目
题型:不详难度:来源:
A.该平衡体系的化学方程式为:A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min时,保持容积总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
D.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
答案
解析
核心考点
试题【一定温度时,A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1时减小了N2的浓度,增加了NH3的浓度 |
B.t2时降低了温度,平衡向正反应方向移动 |
C.t1时可能使用了催化剂 |
D.t1到t2时段内,逆反应速率增大 |
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 |
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 |
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大 |
(1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g.L-1(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式: 。
(2)由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
①N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。电池放电时,负极的电极反应式为 。
②已知:16 g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出320.75 KJ的热量。 H2O(1)=H2O(g) △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为 。
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molAB |
B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 |
C.容器内气体总压强不再随时间的变化而变化 |
D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 |
各物质的起始加入量
物 质 | H2 | Br2(g) | HBr | X | Y | Z | R |
物质的量(mol) | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 设x | 8.0 | 0.50 | 1.5 |
(1)化学方程式中R物质的化学计量数n为(填编号,下同)
A.3 B.4 C.5 D.6
(2)若x=6.5,则右侧反应在起始时向 方向(填“正反应”或“逆反应”)进行;欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为 。
(3)若已知ΔH 1<0,ΔH 2<0, x分别为6.5和7.0时,在这两种情况下,反应分别达到平衡状态(Ⅱ)时,请比较H2体积分数(分别记作φ(H2)、φ(H2’))的相对大小 。
A.φ(H2)>φ(H2’) B.φ(H2)<φ(H2’)
C.φ(H2)=φ(H2’) D.不能确定
(4)若x=6.5时,左右两侧反应体系达平衡后,设法向左侧容器中再充入a mol氢气,当左、右两侧反应体系再次平衡时(隔板平衡点位置不变,下同)a的取值范围是 。
(5)若x=6.5时,且左右两侧反应体系均达到平衡后,如向右侧反应体系中充入b mol氦气,片刻后,使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向 方向(填“正反应”或“逆反应”)移动;b的最大值应小于 。
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