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题目
题型:不详难度:来源:
(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:

0
20
40
60
80
100
n(N2O­4
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)求b、e的值:b=           ,e=          
(2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ;80℃该反应的化学平衡常数K为                      
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)            
A.向混合气体中再通入N2O4B.保持容积不变,通入He
C.使用高效催化剂D.降低温度
(4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2       0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
答案
(14分)(各2分)
(1)0.4,0.1
(2)0.002mol/(L•S);1.8
(3)AD
(4)大于
(5)见右图

解析

核心考点
试题【(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,在体积不变的密闭容器中,能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化                     ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

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(3分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:

(1)该反应在______min时达到化学平衡状态。
(2)该反应的化学方程式是_______________________________。
(3)从开始到2 min ,Z的平均反应速率是_________________________。
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在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是(   )
A.生成 SO3 2 molB.放出 197 kJ 的热量
C.吸收197 kJ 的热量D.SO2和 SO3共有 2 mol

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(10分)下图是某温度下,在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图,根据图中信息回答下列问题:

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为                                  
(2)用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min),如果升高温度,达到平衡时的时间会变         填长、短、不能确定或不变)
(3)5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率(填大于、小于或等于)。
(4)达到平衡时X的转化率为     
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(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:
(1)生成SO3 _________ mol;
(2)O2的转化率为_____________;
(3)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为 __________;
(4)降低温度,O2的转化率____________;v正____________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)保持容器体积不变,加入He,则SO2的物质的量__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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