题目
题型:不详难度:来源:
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A.平衡向逆反应方向移动 | B.a+b>c+d |
C.W的体积分数增大 | D.X的转化率降低 |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气)c W(气)+d Z(气),若反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,再次达到平衡时,Z的浓度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO + H2O(g)
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(1)在5 L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器中,通入反应物,10 s后,生成了氢气0.2 g,则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____ _0.002 mol/Ls______。
(2)在该密闭容器中,下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__ BC___
A.若容器体积不变,在一定温度下压强达到恒定
B.CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C.CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
(3)在上述反应达平衡状态后,分别改变条件,请完成下列两张图:
A.在第20 s时将容器体积缩小至 B.在第20 s时,向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图
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2X(g)+Y(g)
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A.该反应的正反应为吸热反应 |
B.当各物质浓度不再变化时,反应达到平衡状态 |
C.若温度不变,平衡后把容器的体积增大一倍,平衡将不移动 |
D.若升高温度,平衡向正反应的方向移动 |
A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 |
B.SO2和SO3的物质的量浓度相等 |
C.单位时间内生成2molSO3时,即消耗1molO2 |
D.反应容器内压强不随时间变化而变化 |
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A.v(H2)="v(N2)=v(NH3)" | B.v(H2)=3v(N2) |
C.v(NH3)="3(H2)" | D.v(N2)=3V(H2) |
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
B.在其它条件不变时,升高温度可以使吸热反应速度增大,使放热反应速度减慢,所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 |
C.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏反应的平衡状态 |
D.在其它条件不变时,改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态 |
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