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题目
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某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深

答案
B
解析

核心考点
试题【某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大B.保持体积不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是: (  )
A.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.N2,H2和NH3的分子个数之比为1∶3∶2

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mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应,在恒温条件下,平衡时B在混合物中的含量(B%)与压强的关系如图2-32中实线所示,有关叙述正确的是     (   )
A.m+n> p
B.x点的速率关系为v正>v逆
C.n>p
D.x点比y点混合物反应速率快

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经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 (   )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

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将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
,经过5后测得D的浓度为,C的反应速率为,下列说法中不正确的是( )
A.5末,A的浓度为
B.0-5时,B的平均反应速率为
C.B的起始物质的量为1.5mol
D.=2

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一定条件下,在N2+3H22NH3的化平衡体系中,N2、H2、NH3的浓度分别为,若起始时NH3有最大浓度,则起始时N2的浓度为( )
A.0 B.3.2C.D.无法确定

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