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题目
题型:不详难度:来源:
(14分)将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气),5 min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算:
(1)x =                  A 的平均反应速率                     
(2) 平衡时C的浓度                         
(3) 平衡时B的转化率      
(4) 平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值                          
答案
(1)1 (2分)          0.15mol/(L·min);(3分)
(2) 0.25mol/L;(3分)   
(3) 20% (3分)      (4) 10:11(3分)
解析

核心考点
试题【(14分)将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气),5 min】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH­3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是
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某温度下,在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明反应已达平衡的是
A.气体的压强B.气体的总物质的量C.气体的平均密度D.气体的平均相对分子质量

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当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其比值
A.变大B.不变C.变小D.无法确定

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在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)­;ΔH<0 。开始充入2 mol A和2 mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是
A.再充入2 mol A,平衡正移,A的转化率增大
B.如果升高温度,C的体积分数增大
C.如果增大压强,平衡正移,B的体积分数减小
D.再充入1 mol C和1 mol B,C的体积分数将增大

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可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g),△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,以下正确的是        
A.T1>T2,Q>0B.Tl<T2,Q<0
C.P1>P2,a+b=c+dD.Pl<P2,b=c+d

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