题目
题型:不详难度:来源:
A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 |
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 |
C.氨水应密闭保存放置于低温处 |
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存放置于低温处 D.实验室用排】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴计算该温度下的平衡常数K;
⑵计算该条件下N2的转化率;
⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数K | D.弱电解质的电离平衡常数Ka |
A.①②⑥ | B.①④⑤ | C.④⑤⑥ | D.①④ |
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该化学反应的表达式为:3A B + 2C
(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率 。
(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。
(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。
A v正(CH3OH)=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 (填序号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
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