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题目
题型:不详难度:来源:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C.氨水应密闭保存放置于低温处 
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

答案
B
解析

核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存放置于低温处  D.实验室用排】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题:
⑴计算该温度下的平衡常数K;
⑵计算该条件下N2的转化率;
⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数KD.弱电解质的电离平衡常数Ka

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已知2SO2+O22SO3;H=-92.6 kJ·mol-1,当反应达到平衡时,下列措施:①降低温度;②减小压强;③用V2O5作催化剂;④增大O2的浓度;⑤增大SO2的浓度;⑥恒压通入He气,能提高SO2转化率的是
A.①②⑥B.①④⑤C.④⑤⑥D.①④

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某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t3t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是(   )

A.若t1=15 s,生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L1·s1
B.t4t5阶段改变的条件为减小压强,t5t6改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该化学反应的表达式为:3A B + 2C
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(8分) CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题:
(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率      (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率          
(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为            
(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)     
  A  v(CH3OH)=v(CO2)     
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方     向移动的是               (填序号)。
A.升高温度     B.降低温度      C.增大压强
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