题目
题型:不详难度:来源:
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成0.9 mol SO3,这时SO2的转化率为________.
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a________0.9(填“>”、“<”或“=”).
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同,且反应正向进行,则必须满足的等式关系是______________________.(用x、y、z代数式表示),x的取值范围是 。
答案
(2) 3.6mol
(3) <
(4) x+z="1" 且 y+z/2="0.5 " 1-a < x < 1 (每空2分)
解析
核心考点
试题【在一个温度恒定的密闭容器中,发生反应2SO2+O22SO3,请按要求回答下列问题.[恒定压强条件下](1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
① 一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应:
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有:Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量; ⅣCO物质的量浓度 ( )
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E.都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢(a>b)待反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ;平衡时HI的分解率αA αB ;平衡时H2在混合气体中的体积分数A B (填写“>”“<”“=”)
CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为
(2)若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟,则H2的平均反应速率为
(3)若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的
A.22.2% | B.27.55% | C.33.3% | D.36.8% |
①生成物的产量一定增加; ②生成物的体积分数一定增加;
③反应物的转化率一定增大; ④反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥一定使用了催化剂.
A.X或Y两点相应的V正≠V逆 | B.X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆 | C.W点表示非平衡状态且V正>V逆 |
D.相应点的反应速率大小:W>N>Y |
压强(Pa) | 4×105 | 6×105 | 10×105 | 20×105 |
D的浓度(mol/L) | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
向移动,
(2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动,此时平衡向该方向移动的两个必要条件是:① ;② 。
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) ="1.9" mol/L,c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO2的浓度为
A.0.1 mol/L | B.0.9 mol/L | C.1.8 mol/L | D.1.9 mol/L |
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