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题目
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对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则++
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为
C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
答案
D
解析

核心考点
试题【对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列事实中,不能用平衡移动原理来解释的是(  )
A.加入催化剂有利于氨的氧化反应
B.氢硫酸中加碱有利于S2离子的增多
C.在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
D.高压条件更有利于合成氨反应

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说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。                      
A.容器内压强不随时间的变化而变化  B.容器内A、B、C、D四者共存
C.A、D的消耗速率相等              D.C、D的生成速率相等
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是                         
A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大

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下图是反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)△H<0
的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是  
  
A.升高温度B.增大反应物浓度
C.增大压强D.使用催化剂

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密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表:
 物质 
X
Y
Z
25℃时初始浓度/mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度/mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度/mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列说法错误的是   (    )
A.该反应是放热反应
B.该反应可表示为X+3Y 2Z
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小
D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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