题目
题型:不详难度:来源:
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A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
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B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为
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C.若
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D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
答案
解析
核心考点
试题【对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
B.氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多 |
C.在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
D.高压条件更有利于合成氨反应 |
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A.容器内压强不随时间的变化而变化 B.容器内A、B、C、D四者共存
C.A、D的消耗速率相等 D.C、D的生成速率相等
A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大 |
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的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是
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A.升高温度 | B.增大反应物浓度 |
C.增大压强 | D.使用催化剂 |
物质 | X | Y | Z |
25℃时初始浓度/mo1·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
25℃时平衡浓度/mo1·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
50℃时平衡浓度/mo1·L-1 | 0.06 | 0.08 | 0.08 |
A.该反应是放热反应![]() | B.该反应可表示为X+3Y 2Z |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小 | |
D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍 |
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