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题目
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )
A.NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深
B.氯水长期露置于空气中褪色
C.弱电解质的溶液达到平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动
D.合成氨工业,采用铁触媒催化剂

答案
D
解析

核心考点
试题【下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )A.NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深B.氯水长期露置于空气中褪色C.弱电解质的溶液达到平衡后,加水稀释】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C.将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D.电解质熔化时都能导电

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把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g),5min后反应达到平衡,若反应前后温度不变,容器内压强变小,已知= 0.1mol·L-1·min-1,则下列说法错误的是(   )
A.M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1
B.平衡时N的转化率为25%
C.平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1
D.平衡时容器内的压强为原来的

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在一定条件下,将 1mol A投入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)B(g) + xC(?),(正反应放热)。经t min后反应达到平衡,此时A的转化率为a,容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍,则下列说法中正确的是(   )
A.C为气态或液态物质
B.x = 3
C.x =" 4"
D.降温可降低A的转化率

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常温下,将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液,
!)该溶液中存在的三个平衡体系是:______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________,浓度为0.002 mol/L 的是_________。
(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是:___________和______________。
(5)_______和_______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol。
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在一个固定容积的密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
A(g)+B(g)→2C(g),起始加入1molA和2molB,反应达到平衡后测得C的浓度为
p mol/L,且C的体积分数为ω。在相同条件下:
(1)若在相同容器中加入2molA和4molB,达平衡后,C的物质的量浓度为_______mol/L;
(2)若在相同容器中加入0.5molC,要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L,且C的体积分数为ω,则还应在容器中加入A______mol,B______mol;   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C,并要求平衡后C的浓度为p mol/L,C的体积分数仍为ω,则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b,另一个只含a和c)。  
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