题目
题型：不详难度：来源：
| A．A="B" | B．A<B | C．无法判断 | D．A>B |
答案
解析
H2＋I2 2NO2N2O4前者气体系数不变、后者气体系数减小，所以当增大压强为原来的4倍时，前者不发生平衡移动，而后者将向右移动，导致容器体积相对更小，故答案为D
核心考点
试题【现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时V正=V逆，达到平衡 |
| C．t3时V正＞ V逆 |
| D．t1时浓度c(N)=2c(M) |
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是| A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍 |
| B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
| D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
B．对2HI(g)  H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C．反应CO+NO2  CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；DH＜0) |
处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是 ①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m
A．①②③⑤ B．①②③④
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 
| A．物质B的质量分数增加 |
| B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．物质A的转化率减小 |
| D．化学计量数：m＞n |
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