题目
题型:不详难度:来源:
4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
答案
解析
B 错误,达到平衡时,浓度之比不等于化学计量数之比
C 错误,升温,平衡左移,C的物质的量浓度减小
D 错误,缩小容器的体积,即增大压强,平衡右移,A的转化率增大。
核心考点
试题【将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化,则x= 。
(2)若乙W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(A) = 。
(3)若x=4,则W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
A.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 |
C.X、Y、Z、W皆非气体 |
D.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
难溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
污染物 | H2SO4 | As |
浓度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L-1 |
排放标准 | pH 6~9 | 0.5 mg·L-1 |
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ▲ mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]= ▲ ,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是 ▲ mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ▲ ;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。
A.充入2 mol SO3后,SO2的物质的量增大 |
B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ |
C.充入2 mol SO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p |
D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 |
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1
试回答下列问题:
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
图Ⅰ 图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定,总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2 ▲ 0(填“>”“<”或“=”)
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