题目
题型:不详难度:来源:
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1 |
B.反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率 |
C.反应达到平衡时,若向体系中充入稀有气体,速率增大 |
D.当v正(NH3):v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 |
答案
解析
B 正确,增加一种反应物的用量,会提高另一种反应物的转化率
C 错误,向体系中充入稀有气体,速率不变,因为与反应有关的物质的浓度没有变化
D 错误,当v正(NH3):v逆(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
核心考点
试题【对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒温恒容,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.8 倍 |
B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,则反应一定达到平衡状态 |
C.平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 |
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量减小 |
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。氢气的转化率为 。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol,在温度不变的情况下,若在增大容器体积的同时不断充入氢气,使H2的浓度保持不变,则平衡 ;
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动
C.不移动 D.无法判断
作出此判断的理由是 。
A.气体变为红棕色 |
B.气体体积仍为20mL |
C.气体变为混合物 |
D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l:2 |
①若X=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为________.
②若X=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
(2)t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下面空白:
①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(不参与反应)后,化学平衡将____移动。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=_____________mol。
④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.
⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为:x = ,y = 。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
①若c=2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为 kJ。
②若维持反应向正反应方向进行,则起始时c的取值范围为 。
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