题目
题型:不详难度:来源:
(1)B的平衡浓度(写出计算过程)
(2)A的转化率(写出计算过程)
(3)达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。
(4)达平衡后,若其他条件不变,再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,A的体积分数______________。
A.①②都增大 | B.①②都减小 | C.①增大,②减小 | D.②增大,①减小 |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(g),2分钟末反应达到平衡状】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
时间 | c(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v(逆) 比较 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
A.t0~t1时间内υ(H2)=3 /(t1 - t0) mol·(L·min)-1 |
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
C.t0时,v(正)>v(逆) |
D.T ℃时,平衡常数K = 1/27,CO2与H2的转化率相等 |
A.Q1 =" 0.5" Q | B.Q1 < 0.5 Q | C.2Q1 > Q | D.无法判断 |
测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示,则下列说法正确的是
A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
B. 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
C. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为25%
D. 若保持温度不变,向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时减小
A.N2的体积分数保持不变时 | |
B.H2的体积分数保持不变时 | C.NH3的体积分数保持不变时 |
D.温度保持不变时 |
A 容器内气体密度不随时间变化
B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
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