题目
题型:不详难度:来源:
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a,b,c,d括号内数据表示坐标。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示) 。
(5)若在开始时,科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于,小于或等于)。
答案
⑷ KⅠ<KⅡ=KⅢ (2分) ⑸> (2分)
解析
核心考点
试题【固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+ 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最终可以生成2mol NH3 |
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 |
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
(1)2 min末SO2的浓度_______________________________;
(2)2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)+NO(g);⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g);⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)+C(s)2CO(g);⊿H= +171.4kJ/mol
A. 若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
B. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n =q+p
D. 温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2要小
(1)使温度和压强在上述条件下恒定不变,再往上述密闭容器内充入4molZ,则反应达到平衡时,容器的容积为 ,平衡气中Z的体积分数为 。
(2)若另选一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使3molX和1.5molY反应,达到平衡状态时,平衡气中Z的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 。
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