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题目
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在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L

答案
D
解析
A错,若生成1 mol Fe,则吸收的热量等于a kJ;B错,升高温度,正、逆反应同时加快,不同的是对于该反应,正反应速率比逆反应速率增大的快;C错,该反应为等体积反应,无论是否平衡容器内压强均不变;D正确,由K可得若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L
核心考点
试题【在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是
A.达平衡时正、逆反应速率相等B.是动态平衡
C.各组分的含量不随时间而变化D.外界条件不能改变平衡

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法不正确的是
A.2v(HF)= v(H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的质量保持不变D.容器内压强不变

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相同温度下体积固定的密闭容器中,发生如下可逆反应: A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了⒁④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2) /v(B2) ="1/3" ⑦V(A2) /v(B2) ="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)
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一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g)  2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是
A.容器内每减少1mol A2,同时消耗2mol AB3
B.容器内nA2:nB2:nAB3=1:3:2
C.混合气体总的物质的量
D.容器内的气体密度不再改变

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如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中,对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,平衡状态时(P1>P2)图中y轴是指
A.L的体积分数
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的平均分子量
D.气体混合物的密度

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