题目
题型:不详难度:来源:
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128224838-50770.jpg)
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128224838-59926.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128224838-28213.gif)
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1mol CO2和3mol H2 |
已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________________________。
答案
(4) 2CO2+4e―+2H2O=2 CO+4OH―
不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行
解析
核心考点
试题【(10分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.3mol | B.0.15mol |
C.小于 0.15mol | D.大于0.15mol而小于 0.3mol |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128224820-10577.png)
A.恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大 |
B.恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时,容器内颜色变浅 |
C.恒温恒压,再充入N2O4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量增大 |
D.恒温恒压,再充入Ar,达到新平衡时,NO2的转化率降低 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128224758-47616.gif)
反应②
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128224759-55113.jpg)
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是
T/K | K1 | K2 | ||||
973 | 1.47 | 2.38 | ||||
1173 | 2.15 | 1.67
|
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案