题目
题型:不详难度:来源:
A. A、B、C的浓度相等
B. 当生成1molA的同时也生2molB
C. A、B、C的物质的量比为1:2:2
D. 当生成1molA的同时也生成2molC
答案
解析
B 错误,放应方向都是向左的
C 错误,平衡时各物质的量不一定等于各物质的化学计量数之比
D 正确,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡
核心考点
试题【下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是A. A、B、C的浓度相等B. 当生成1molA的同时也生2molBC. A、B、C的物质的量】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 |
B.正反应进行的程度大、正反应速率一定大 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 |
D.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化 |
A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大 |
B.保持容器压强不变,加入氦气,v(正)、v(逆)都减小 |
C.增大A的浓度v(正)会增大,但v(逆)会减小 |
D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同 |
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式: 正极: ;负极:
(4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ;若X的核内中子数为20,则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。
A.达平衡时CO的物质的量达到最小 |
B.此间CO2和 H2的浓度总是相等 |
C.未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率 |
D.若在CO中引入18O,则达平衡时,18O只可能存在于CO和CO2中 |
①由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
② 反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ,
③当反应进行了3 min,该反应是否达到平衡 (填“是”或“否”)。
(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变化情况如图,其中
T1~T2速率变化的主要原因是__ __,
T2~T3速率变化的主要原因是___ ___
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