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题目
题型:不详难度:来源:
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍:

下列说法正确的是
A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少
D.温度越高,Ni(CO)4 (g)的转化率越低

答案
AB
解析

正确答案:AB
A、正确,加压平衡正向移动;
B、正确;
C、不正确,CO循环使用;
D、不正确,温度越高,Ni(CO)(g)越易分解。
核心考点
试题【利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍:下列说法正确的是A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.180~200℃时,气态】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,
再充入一定量的A气体,A的转化率将增大
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加
C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何条件下均能自发进行

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在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中,当分离出SO3时,下列说法中正确的是(  )                                                             
A.正反应速率增大B.平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率大于逆反应速率D.逆反应速率一直减小

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(16分)在密闭容器中进行:
反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
(1)△H3=                        (用含a、b的代数式表示)
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=               ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为            ,CO的平衡浓度为               
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则a       0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有         (填序号)。
A.缩小反应器体积B.再通入CO2
C.升高温度D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是      (填序号)(图中ν是速率、为混合物中CO含量,T为温度)。

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在密闭容器中,对于可逆反应A+3B  2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示:

列判断正确的是( )
A.A一定为气体B.B一定为气体
C.该反应是放热反应 D.若正反应方向△H <0,则T1>T 2

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(14分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H> 0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示。

(1)该温度时,该反应的平衡常数为________________, 若温度升高,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的平均反应速率为______________________。
(3)25 min时,增加了______mol___________(填物质的化学式)使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度______(填“>”、“<”或“=”)0.8mol•L-1,理由是_____________________________________________________。
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