题目
题型:不详难度:来源:
(1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O) d.v正(H2)=v逆(H2O)
(3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”)
①加入少量Na2SO4固体,则平衡: ②加入少量灼热的碳粉,则平衡:__
(4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是 。
答案
解析
核心考点
试题【1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
则在地壳区域高压条件下,有利于 ( )
A.钙长石生成 | B.镁橄榄石生成 |
C.钙长石和镁橄榄石共存 | D.(钙镁)石榴子石生成 |
A.升温 | B.增大H2O(g)的浓度 |
C.增大压强 | D.使用合适的催化剂 |
根据以上信息判断,下列说法中正确的是 ( )
A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min) |
B.化学方程式中a:b=1:3 |
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 |
D.推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡 |
(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K/(mol·L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A. | B. |
C.容器内压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 |
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.无法判断
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