题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,的比值减小,表明正反应是吸热反应 |
B.增大压强,平衡不移动,说明Y,Z都是气体 |
C.若Y是气体,增大X的浓度,可使Y的转化率升高 |
D.若增大压强,混合气体的平均分子质量一定增加 |
答案
解析
核心考点
试题【可逆反应X+YZ达到平衡时,下列各种说法错误的是( )A.升高温度,的比值减小,表明正反应是吸热反应B.增大压强,平衡不移动,说明Y,Z都是气体C.若Y是气体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1 |
B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2 |
C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1 |
D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1 |
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是________和________,或________和________。
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol,n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=________。(用含a、b的代数式表示)
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论中正确的是( )
A.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了 |
B.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:使用效率更高的催化剂 |
C.实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 |
D.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应 |
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变),则平衡将________移动,新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L-1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
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