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题目
题型:不详难度:来源:
在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示,

其中压强p1<p2,由此可判断
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变

答案
B
解析
A错,从图可得,在同一压强下,随温度升高,G的体积分数逐渐减小,即温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应方向为吸热反应;B正确,在相同温度下,增大压强,G的体积分数减小,却增大压强,平衡向正反应方向(气体体积减小的方向移动);C错,G的转化率随温度升高而增大;D错,增大压强,容器内气体质量增大,平衡向正反应方向移动;
核心考点
试题【在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强p1<p2,由此可判断A.正反应为放热反应B.化学方】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根据题意和所给图象完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K        
(2)升高温度,K   (填“增大”“减小”或“不变”).
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在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是                                    (   )
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB
⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
A.②⑦              B.⑥④              C.①③              D.⑤⑥
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下列说法错误的是                                    (   )
A.由于合成氨反应△H<0,△S>0,所以该反应能自发进行
B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸所需加入的水多
C.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
D.弱电解质在溶液中达到电离平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动

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某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一段时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是                                  (   )
A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·s
B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时容器内含N2O40.4mol
D.在平衡时容器内含NO21.6mol

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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
      回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=             
(2)该反应为      反应(选填吸热、放热);
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为      ℃;
(4)830℃时,向该容器中加入1L CO2与1L H,平衡时CO2的体积分数是          
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