题目
题型:不详难度:来源:
其中压强p1<p2,由此可判断
A.正反应为放热反应 |
B.化学方程式中的计量数a>b |
C.G的转化率随温度升高而减小 |
D.增大压强,容器内气体质量不变 |
答案
解析
核心考点
试题【在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强p1<p2,由此可判断A.正反应为放热反应B.化学方】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据题意和所给图象完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,
(2)升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”).
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB
⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
A.②⑦ B.⑥④ C.①③ D.⑤⑥
A.由于合成氨反应△H<0,△S>0,所以该反应能自发进行 |
B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸所需加入的水多 |
C.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
D.弱电解质在溶液中达到电离平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动 |
A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·s |
B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 |
C.在平衡时容器内含N2O40.4mol |
D.在平衡时容器内含NO21.6mol |
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ;
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热);
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃;
(4)830℃时,向该容器中加入1L CO2与1L H2 ,平衡时CO2的体积分数是 。
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