题目
题型:不详难度:来源:
A.PCl3(l)+Cl2(g)![]() |
B.NO2(g)+SO2(g)![]() |
C.2NO2 (g)![]() |
D.CS2(l)+2H2O(g)![]() |
答案
解析
B、降温,SO3的体积分数增加,平衡正向移动,正反应放热;
C、降温,颜色加深,平衡逆向移动,逆向放热,正向吸热;
D、升温,CO2的平衡浓度增大,平衡正向移动,正向吸热。
核心考点
试题【下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是A.PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s) 降温,PCl3转化率增大B.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率:乙>甲 | B.平衡后SO2的浓度:乙>甲 |
C.SO2转化率:乙<甲 | D.平衡后O2的体积分数:乙>甲 |
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则X(g)+2Y(g)
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(1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,用物质A表示的平均反应速率为____________________________;2s时物质B的浓度为____________________;
(2)若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2 mol。此时,混合气体中C的体积分数为_____________;若再通入少量B气体,体系中A的物质的量_________(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有_ 。(填一种措施即可)
(3)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ,若在t4时将B的浓度增大0.l mol·L-1,在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。
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关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)
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(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 。
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)
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A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
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