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题目
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某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
A.平衡不移动            B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少       D.amol/L<c(A)<2amol/L
答案
C
解析
若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍即体系中各组分的浓度突变为原来的2倍,则相当于在原平衡的基础上增大压强,容器体积变为原来,所以;
A错,平衡将向正反应方向移动;B错,混合气体的密度增大;C正确;D错,由于反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物;
核心考点
试题【某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,,若保】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是
A.若X的反应速率为0.2 mol·L1·s1,则Z的反应速率为0.3 mol·L1·s1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应:N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g),若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。
A.原混合气体的体积为1.2V LB.原混合气体的体积为1.1VL
C.反应达平衡时N2消耗掉0.05 V LD.反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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将1molCO和1 molNO2冲入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应:NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO 转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是
A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3

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(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ.mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①该反应的a______0(填“>”、“<”或“=”)(2分)
②已知:N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ.mol-1
2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ.mol-1
2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2(g)△H = _________。(3分)
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(8分)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:
2 SO2 (g)+ O2(g)2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ.mol-1
①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是_____(填字母标号)。(2分)
A.加入V2O5做催化剂B.使用过量SO2  C.高温D.通入过量空气
②某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。(每空3分)
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