平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氢氧化钙悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中	D．稀氯化钠水溶液中

答案

解析

A 存在，醋酸是弱酸，存在电离平衡
B 氢氧化钙悬浊液存在沉淀溶解平衡
C 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是一个可逆反应
D 稀氯化钠水溶液中，氯化钠是盐，强电解质，不存在平衡问题
故选D

核心考点

试题【平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应

＞

；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

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在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）

cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是（）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．无法确定

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在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）

H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是（）

A．分子数

B．压强

C．密度

D．平均摩尔质量

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有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
A．升高温度
B．增大CO₂浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。

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如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X_(g)+Y_(g)

2Z_(g)+W_(g)达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

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