题目
题型：不详难度：来源：
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：(1)NO2的转化率为多少？
(2)反应前后的压
强比为多少？(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
答案
(1) 80%（5分） (2)P前/P后="5/7" （5分） (3)0.024mol·L－1·min－1（5分）
解析
核心考点
试题【（15分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 m】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是( )| A．x＝1 |
| B．2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1 |
| C．B的转化率为40% |
| D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 |
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B．该反应在T2温度时达到化学平衡 |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
CO(g)＋H2(g)， CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为( )| A．0.1 mol/L | B．0.9 mol/L |
| C．1.8 mol/L | D．1.9 mol/L |
等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。
(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L－1·min－1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
E．充入He(g)，使体系总压强增大
（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变
②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3
③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑦ |
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