题目
题型:不详难度:来源:
A.通过分析上图,该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
C.在T1、D状态时,v正<v逆
D.在T2、B状态时,改变体积始终有v正=v逆,则n=2
答案
解析
核心考点
试题【如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中,Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”);
(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(1)5 min内,用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)=________。
(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动,则可以改变的条件是(填写字母)________;改变条件的瞬间,体系的正反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.减小A的物质的量 B.降低体系的温度
C.增大D的浓度 D.加入催化剂
(3)保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。
(4)保持温度不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________,能表示乙中反应速率变化情况的是________。
A.后一反应的平衡常数为1 |
B.后一反应的平衡常数为0.5 |
C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25mol·L-1 |
D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1 |
⑴若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
⑵若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。
A.4 mol A+2 mol B | B.3mol C+1 mol D+1 mol B |
C.3 mol C+ 2mol D | D.1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C |
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