题目
题型:不详难度:来源:
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(2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分,如下图所示:
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若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),且将该膜固定在3处,左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液,右边充满酸性KMnO4溶液,一段时间后可观察到的现象:左 ,右 。(从下列选项中选择)
A.无观显现象 | B.溶液变为红色 | C.溶液红色变浅 | D.有红褐色沉淀生成 |
答案
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
解析
(2)阳离子交换膜,只许亚铁离子透过半透膜,从左进入右端,同时发生Fe2+和MnO4-离子间的氧化还原反应,亚铁离子被氧化为三价铁离子,高锰酸根被还原为二价锰离子。左边溶液颜色几乎没影响,右端溶液颜色变浅。
点评:考察等效平衡,氧化还原反应等相关知识。
核心考点
试题【(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为a;若在恒温】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A 非自发进行的反应一定不能发生,自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
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CO(g)+H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128210219-75918.jpg)
A.5% | B.80% | C.83% | D.91% |
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A.Q2 =" 2" Q1 | B.Q1 < 0.5 Q2 | C.Q1 < Q2 < 184.8 kJ | D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ |
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