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题目
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已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0;
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0;
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0;
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0;

答案
C
解析
由图T1P1和T1P2,可知P2>P1;增大压强,B%增大,平衡逆向移动,逆向体积减小,故m+n<P;有T1P2和T2P2,可知T1>T2,温度升高,B%减小,平衡正向移动,正反应吸热,⊿H >0。
核心考点
试题【已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A.①②⑤⑥B.②③④⑦.C.①③⑤⑦D.全部

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某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列不正确的是
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K的表达式是K=
C.若Qc>K,则反应向逆反应方向进行
D.正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反

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如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
A.第6后,反应就终止了
B.的平衡转化率为85%
C.若升高温度,的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

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某温度下,C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应:
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9 mol·L1c(CO)=0.1 mol·L1,则CO2的浓度为
A.0.1 mol·L1B.0.9 mol·L1
C.1.8 mol·L1D.1.9 mol·L1

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在密闭容器中,反应达到平衡后,若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
A.C的百分含量一定增大
B.C的浓度一定增大
C.A的百分含量一定增大
D.A的转化率一定增大

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