题目
题型:不详难度:来源:
A.32.64 g | B.65.28 g | C.3.84 g | D.38.4 g |
答案
解析
(1)反应前后的压强之比.
(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量.
关于化学平衡的计算,平衡计算有固定的模式,设法列出起始量、转化量和平衡量,其中转化量与化学反应方程式中的系数成比例。
起始氮气和氢气是1:1加入,可以认为各加入了1摩尔,根据氮气的转化率是20%。可以认为转化了0.2
N2 + 3H2 = (可逆) 2NH3
起始 1 1 0
转化 0.2 0.6 0.2
平衡 0.8 0.4 0.2
(1)反应前后的压强比等于气体物质的量的比,所以反应前后的压强之比为:
2/(0.8+0.4+0.2)="2/1.4=" 10:7
(2)平衡时混合气体的质量等于反应前加入氮气和氢气的质量和(质量守恒)。所以平衡时混合气体的平均相对分子质量为: (28+2)/(0.8+0.4+0.2)
= 30/1.4=21.43
核心考点
试题【将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当达到平衡后,平衡混合气体平均相对分子质量为12.5,则其中含氨的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:ν(X)=3.5mol(L·min);乙:ν(Y)=2mol(L·min);丙:ν(Z)=4.5mol(L·min);丁:ν(X)=0.075mol(L·s)。若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)________________。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向___(填“左”“右”或“不”,下同)移动;若将达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向___移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比___
A.无法确定 | B.前者一定大于后者 |
C.前者一定等于后者 | D.前者一定小于后者 |
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应为______________。
A.吸热反应,m+n<p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.放热反应,m+n>p
下表 ,下列说法正确的是
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.正反应是吸热反应
B.830℃时,反应达到平衡,[CO]=[CO2]
C.恒温时缩小容器体积使压强增大,正反应速率增大
D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行
方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
恒温下,往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5min内,消耗H2的平均反应速率为____________
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值 (填变大、变小、不变),正反应速率 (填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度 0.4
mol·L—1(填大于、小于、等于)
⑥若维持容器体积不变,充入He使之压强增大一倍,正反应速率 (填
变大、变小、不变),若维持压强不变,充入He,则平衡移动方向为 (填正移、逆移、不移)
A.该溶液pH增大时,CHCOO浓度可能增大也可能减小 |
B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液,溶液中氢离子浓度减小 |
C.加入少量的醋酸钠固体,平衡向正反应方向移动 |
D.加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大 |
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