题目
题型：不详难度：来源：
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是
| A．x+y＜z | B．平衡正向移动 | C．A的转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
答案
解析
B 错，A的转化率降低C 对，C的体积分数减小，D 错。
核心考点
试题【在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
p C在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的
关系是 。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____
方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___态。
NH4I(s)
NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3） ，HI 的
分解率为 。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L 。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-12NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH = kJ· mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）| A．升高温度平衡常数K减小 |
| B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行 |
2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。(1)用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器
(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
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