题目
题型:不详难度:来源:
△H
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为,欲使的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度 | B.再加入 |
C.再加入和 | D.再加入和 |
答案
解析
核心考点
试题【 某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 △H当反应达平衡时,测得容器中各物质均为,欲使的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为________;
(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则、y、z间的关系是________________;
(3)若已知C是气体,且,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(4)已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为________态;
(5)加热后C的质量分数减少,则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后,该反应的平衡常数将变________(填“大”或“小”)
(1)若反应进行到某时刻时,,则a=_______。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中的含量(体积分数)为25%,平衡时的物质的量__________。
(3)原混合气体中,__________。
(4)达到平衡时,和的转化率之比,__________。
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应的化学反应为:
(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O,K1 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g),K2 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3 ③
则K1、K2、K3,之间的关系是: 。
反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
简述理由:
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列说法中正确的是 ( )
A.当容器内混合气体的密度不再发生变化时,反应即达到平衡状态 |
B.达平衡后若升高温度,该反应的平衡常数将增大 |
C.平衡时反应物B的转化率为15.0% |
D.达平衡后,如果此时移走2molA和1molB,在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L-1 |
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列措施中,不能提高碳的转化率的是 (填字母序号)
A.容器的体积不变,增加水蒸气的物质的量 | B.缩小容器的体积,增大压强 |
C.及时将水煤气从容器中移走 | D.其他条件不变,升高温度 |
则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变(△H)为 。
(2)CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇作为一种可再生能源燃料,可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图:
①a处通入的是 (填物质名称),该电池工作过程中,H+的移动方向
为从 到 (填“左”或“右”)
②该电池正极反应式为 。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解时阴极反应式为 ,电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7(反应前后忽略溶液体积的变化),则此时溶液中c(Na+):c(CH3COO-)= 。
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