题目
题型：不详难度：来源：
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ）
答案
解析
B、温度升高，正逆反应速率均增加；
C、因为是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。
D、压强增大，平衡不移动，A的转化率不变。温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小。
核心考点
试题【用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ）】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为 | A．小于0.6mol大于0.4mol | B．等于1mol |
| C．大于0.6mol，小于1mol | D．大于1mol |
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为| A．0.25 | B．0.17 | C．0.44 | D．1.0 |
2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )| A．V正（B2）==V逆（AB2） |
| B．容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2 |
| D．气体密度不再随时间变化而变化 |
某I2、、KI混合溶液中，
的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
| A．反应△H>0[ |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为 |
C．若反应进行到状态D时， |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
2C(g)达到平衡的标志是（ ）A．C的生成速率与B的消耗速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
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