题目
题型:不详难度:来源:
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容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
平衡时压强(Pa) | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.c1=c3 B.a+c/2<90.7 C.2P2>P3 D.α1+α3=1
答案
解析
核心考点
试题【在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.正反应和逆反应的速率都为零 |
B.混合气体总压恒定不变 |
C.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
D.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
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(1)压强P1比P2 (填大或小); (2)(m +m)比(p +q) (填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应(填吸热或放热);
(5)一定温度下,该可逆反应的平衡常数表达式为:K=
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A.O2为0.15mol∙L-1 | B.SO2为0.25mol∙L-1 |
C.SO3为0.4mol∙L-1 | D.O2、SO3的浓度相等 |
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在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)= 4.5mol•L-1,则此时该反应向_________ 方向移动。
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(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
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