题目
题型:不详难度:来源:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
答案
解析
(2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应.
(3) 在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以b正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此d不正确.由于反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,a不正确.c中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确.所以答案是bc.
(4)如果c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),则此时=1,所以温度是830℃.
核心考点
试题【(16分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃7008008】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升温____________;②增大压强____________;③增大容器容积____________;
④加入A____________; ⑤加入B____________; ⑥加正催化剂____________。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)= CH4(g)+HCCH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。
(4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO))/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
A.3 min B.1 min C.2 min D.0 min
A.t1时刻,υ(正)< υ(逆) | B.t2时刻,υ(正)> υ(逆) |
C.t3时刻,υ(正)= υ(逆) | D.t4时刻,υ(正)= υ(逆) |
A.淡盐水 | B.碳酸水 | C.碳酸钠溶液 | D.澄清石灰水 |
A.平衡正向移动 | B.物质M的转化率增大 |
C.n > m | D.物质N的质量分数减少 |
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