题目
题型:不详难度:来源:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将 。
答案
解析
(2)氯化钠不参与反应,但溶液体积增大,平衡向正反应方向移动。溶液中c(A-)和氢离子浓度将减小,所以溶液中c(OH-)将增大。
核心考点
试题【某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:①反应前混合气体的平均分子量;
②平衡混合气体的平均分子量;
③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式;
④求反应的转化率。
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 |
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 |
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.②③⑤⑥ | D.②③⑥ |
A.混合气颜色不随时间的变化 |
B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗) |
C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
D.密度不随时间的变化而变化 |
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