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题目
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某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比平衡时(    )
A.都增大B.都减少
C.前者增大,后者减少D.前者减少,后者增大

答案
B
解析
因为反应物和生成物都是一种,所以不论是加入A物质还是B物质,都相当于增大了体系的压强,平衡将向体积减小的正反应方向移动,所以容器内A的体积分数将减小
核心考点
试题【某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比平衡时( 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是(  )
A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%D.其他条件不变,改变压强平衡不移动

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一定温度下,向恒容密闭容器中通入气体C,发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的密度不随时间改变
B.容器内气体的压强不随时间改变
C.C的分解率不随时间改变
D.v(A)∶v(B)∶v(C)=mnp
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(13分)在100℃时,将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)该反应的平衡常数表达式为______________________;
从表中分析:c1________c2c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是    
A.增大容器的容积                                B.再充入一定量的N2O4
C.分离出一定量的NO2                              D.再充入一定量的He
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(9分)在一定温度下,向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。
(2)保持温度不变,在相同的容器中,将起始物质的物质的量改为a mol SO2b mol O2c mol SO3(g)(c>0),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9,O2的体积分数为3/9,则:
①达到平衡时,(1)与(2)放出的热量________(填序号)。
A.相等 B.前者小于后者C.前者大于后者D.无法确定
a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示,另一个用b.c表示):__  _。
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下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )
A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止
B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等
C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变
D.不少反应都具有可逆性,只是有的程度小,有的程度大

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