题目
题型:不详难度:来源:
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A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
B.工业上合成氨采用较高的温度 |
C.常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL,测得其pH<5 |
D.钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.工业上合成氨采用较高的温度C.常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量
A.②③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①④⑦
A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色 |
B.已知I3-![]() |
C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 |
D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾 |
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A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1 |
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1 |
C.若单位时间内生成a mol Y的同时,生成2a mol X,则反应达到平衡状态 |
D.若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
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A.降低体系温度 | B.增大体系容积 | C.移去SO3 | D.通入O2 |
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