题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 |
B.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g);△H>0 |
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0 |
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g);△H<0 |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0B.CO】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 |
B.反应向正反应方向移动 |
C.NO2的转化率变小 |
D.N2O4的体积分数一定增大 |
A.4 | B.2 | C.1 | D.0.5 |
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少),A容器中SO2的转化率比B容器中 (大、小)。
(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量的He,
A容器中化学平衡_____________移动(向左、向右、不移动)。
B容器中化学平衡 移动(向左、向右、不移动)。
(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中再通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变。)
A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 |
B.容器内压强不随时间变化而变化 |
C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1 |
D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]:[NO]:[O2]=2:2:1 |
A.若正反应为吸热反应,则A为非气体 |
B.若正反应为放热反应,则A为非气体 |
C.在平衡体系中加入少量的C,该平衡向逆反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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