已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高温时气体混合物达到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知达平衡时生成0.75 mol C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知在一密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高温时气体混合物达到平衡：CO₂+ H₂

CO + H₂O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H₂改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（）

A．2.0mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

答案

解析

达平衡时生成0.75 mol CO，根据方程式可知同时生成水蒸气也是0.75mol。增大氢气浓度，则提高CO₂的转化率，但反应是可逆反应，所以平衡时CO和水蒸气的物质的量不可能达到1mol，因此正确的答案选C。

核心考点

试题【已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高温时气体混合物达到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知达平衡时生成0.75 mol C】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)

C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（）

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

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（12分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH= —196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH= —113．0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1
一定条件下，将1 mol NO₂与2 mol SO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B．容器内气体密度不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

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T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

甲乙
A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

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（12分）现有反应：CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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