题目
题型:不详难度:来源:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
(2)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:________;
(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;
(4)如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1____________,2______________,3______________。
答案
(4)升高温度;使用合适催化剂;增大压强
解析
(2)在0~3 min内,Z增加了0.5mol,所以Z的反应速率是。
(3)平衡时X的物质的量是0.55mol,则消耗X是0.45mol,所以X的转化率是
(4)根据图像可知,曲线1中平衡时Z是0.6mol,和表中的数据相比,Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应,所以曲线1的条件是升高温度;曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol,但达到平衡的时间少,因此改变的条件是使用了合适的催化剂;曲线3中平衡时Z的物质的量增加,且达到平衡的时间少,由于正反应是体积减小的,因此改变的条件是增大压强。
核心考点
试题【某温度时,在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的质量分数是______。(用含有“a”的表达式表示)。
(2)若起始时(两容器容积保持不变)。,向乙中通入2molN2和6molH2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为b mol,a/b 1/2(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3b mol,则a b(选填“>”、“<”或“=”)
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
⑵若加入同样多的CO、H2,在T5℃反应,10 min后达到平衡,此时c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1。
⑶生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
A.a <1mol | B. a =1mol | C.1mol<a<2mol | D. a =2mol |
X + Y2Z + W ;(X、Y、Z、W均为气体,正反应为放热反应),达平衡时,V(A)=1.2 a L。试回答:
⑴A中X的转化率α(A) 。
⑵A,B中X的转化率关系:α(A) α(B)(填“>”、“<”、“=”)。
⑶打开K,一段时间又达到平衡,A的体积为 L(连通管中气体体积不计)。
2SO2(g) +O 2(g) 2SO3(g),达到平衡时, 18O存在于( )
A.只存在于O 2中 |
B.只存在于O 2和SO3中 |
C.只存在于SO2和SO3中 |
D.SO3、SO2和O 2中都有可能存在 |
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