题目
题型:不详难度:来源:
(1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+68kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。
(2)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
t2℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着,它在唾液中存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)
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已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61,比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
(4)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时, c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g)
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答案
(2)>; 100∶1
(3)有机酸长时间跟牙齿表面密切接触,使平衡向沉淀溶解的方向移动;
牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化,生成氟磷灰石:
Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-
(4)0.50 L/mol 50%
解析
(2)电离是吸热的,所以随着温度的升高,水的离子积常数是增大,因此a>1×10-14;硫酸钠溶液显中性,所以c(OH-)=1×10-6 mol·L-1。溶液中c(Na+)=5×10-4 mol·L-1×2÷10=1×10-4 mol·L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)==100︰1。
(3)由于有机酸长时间跟牙齿表面密切接触,使平衡向沉淀溶解的方向移动,所以牙齿就会受到腐蚀;由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的,所以牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化,生成氟磷灰石,方程式为Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-。
(4)由于
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核心考点
试题【(14分)(1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+68kJ/mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① ;反应类型: ;
② ;
④ ;反应类型: ;
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
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(1)____________时(填t1、t2或者t3),正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡状态。
(2)该反应的化学方程式为_____________________。
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A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降 D、B的浓度增大
2 A(?)+B(?)
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平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
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⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的大小关系 | M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量) | |
A | B | |||
① | 是 | 不是 | z =y | 前面的结论与此无关 |
② | | | | |
③ | | | | |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128180137-38142.png)
A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 |
B.正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 |
C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
D.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
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