题目
题型:不详难度:来源:
CH3COOC2H5+H2O
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已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是( )
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A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)增大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中t 0时反应达到平衡状态
D.t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
答案
解析
核心考点
试题【乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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| 平衡浓度/ (mol L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的物质的量:Δn(T2)=2Δn(T1)
□SiO2+□C+□N2
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(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ;
(3)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”);
(5)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),则N2消耗速速率为v(N2)= mol/(L.min)。
(1)计算CO 和CO2平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
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A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大 |
B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2) |
C.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大 |
D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大 |
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A.X1降低,X2增大 B.X1、X2均降低 C.X1增大,X2降低 D.X1、X2均增大
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