有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂

N₂O₄△H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO₂的转化率相同

答案

解析

根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的。这说明在反应过程中，b中压强始终大于a中压强。压强大有利于平衡向正反应方向进行，所以选项B正确，CD不正确；反应开始时，物质的浓度、温度、压强都是相同的，反应速率相同，A不正确，答案选B。

核心考点

试题【有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：
①N₂O₅(g)

N₂O₃(g)+O₂(g) ②N₂O₃(g)

N₂O(g)+O₂(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为

A．1.8mol/L

B．0.9 mol/L

C．2.3 mol/L

D．4.0 mol/L

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（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_(A)( mol·L^-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_(B)( mol·L^-1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_(C)( mol·L^-1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空:
(1)前2mim内，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的转化率为           。
(3)该反应的化学方程式为                     。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为      (填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为               mol·L^-1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则     是原来的2倍。
a. A的转化率      b. B的平衡浓度表 c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

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相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应

实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量变化
①	0.1	0.3	0	4.63 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q>O)kJ